Blog química laboratorio de piquis

           
                                         EJERCICIOS.




1)
V= D/T
V=0,58/1,4                                    5,8/1,4= 4,14M/S
Ec= ½(M/KG) V2=JULIUS.
Ec= ½(0,3KG(4,14M/S)
            0,15- 17296
Ec= 257094 JULIUS.

Ep= H*M*G
Ep= 0,97*0,3*9,8
Ep= 28224 JULIUS.                0,9*0,3=0,288*9,8= 28224


2)
V=D/T                                                                Ep= H*M*G
V=2/1,60                    2/1,60=1,25M/S              Ep= 0,96*0,3*9,8                                         
                                                                            0,96*0,3=0,288*9,8=28224
Ec= ½(M/KG) V2= JULIUS.                                 Ep=2.8224.
Ec = ½(0,3KG(1,25M/S)
             0,15*15625= Ec 0,234375 JULIUS.                                       
3)
100KM 1,30 SEGUNDOS
V=D/T
V=100/1,30                   100/1,30=7,69M/S
Ec= ½(M/KG) V2= JULIUS.
Ec= ½(0,3(7,69M/S)
           0,15*59.1361=Ec 8.870415 JULIUS
Ep= H*M*G
Ep= 100*0,3*9,8                100*0,3=300*9,8=2940
Ep= 2940.

4)
150Cm 2 SEGUNDOS
V= D/T
V= 130/120       130/120=1,08M/S
Ec= ½(M/KG) V2 JULIUS
Ec= ½(0,3(1,08M/S)
           0,15*1,664= Ec 0,17496 JULIUS.
Ep= H*M*G
Ep= 130*0,3*9,8       130*0,3=39.1*9,8=382,2
Ep= 382,2       




Marco teórico
Procedimiento
Materiales
Conclusión


Materiales
1.Piquis (canicas)
2.Metro
3.Tiza
4.Temporizador
Procedimiento:

1.Fijar un punto de inicio y punto final con la tiza.

2.Lanzar la piqui desde los el punto inicial mientras un compañero va contabilizado el tiempo con el temporizador hasta el punto final.

3.Medir la distancia entre el mesón donde se está trabajando y el piso
4.Repetir el procedimiento 4 veces con diferentes medidas
5.De cada una de las medidas sacar la velocidad en m/s2 , energía potencial y energía cinética. Escribir las fórmulas de cada ecuación
6.despues de realizar los lanzamientos, tomar las medidas, tenemos en cuenta cuales son las formulas con las cuales debemos de trabajar, las cuales son ENERGIA CINETICA (EC) Y ENERGIA POTENCIAL (EP).

Conclusiones; En este laboratorio podemos diferenciar cuales son las diferentes energías con las cuales los objetos pueden tener movimiento, en ocasiones hay objetos que entre más duro se lancen alcanza una mayor velocidad y un lapso de tiempo aún más extenso  de lo normal,
         
             
                                Evidencias

laboratorio quimica informe

BRAYAN DAZA

MICHAEL MAYA

LUIS MONGUI

DANIEL ACOSTA

LIC.

JHON CARLOS BUITRAGO

2019

DECIMO A

L.M.B

OBJETIVO.

Mirar la reacción química que se obtiene tras mezclar diferentes productos.

MATERIALES.

ü Blanqueador

ü Milanta

ü Agua

ü Bicarbonato de sodio

ü Leche

ü Vinagre

ü Coca-Cola

ü Jabón en polvo

ü Suavizante

ü Envases de vidrio

PROCEDIMIENTO.

1. El profe nos dio envases de vidrio y en uno de esos envases el profe hecho un líquido morado.

2. nos dijo que echáramos en vasos platicos (10) el líquido morado, que cada uno quedara parejo con el líquido.

3. después dijo que echáramos cada uno de los materiales que nos pidió en cada vaso diferente producto.

4. después de mezclar esos productos nos pidió que mezcláramos el primero con el ultimo y así con cada uno.

ANALISIS DEL LABORATORIO

AL HABER ANALIZADO CADA PROCEDIMIENTO, APRENDIMOS QUE DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS SIEMPRE TIENEN QUE IR TOMANDO COMO REFERENCIA EL PH, EN LAS SOLUCIONES PUDIMOS APRENDER DE UNA MANERA EFICAZ Y SENCILLA GRACIAS AL SIGUIENTE GRAFICO.

CONCLUSION.

En conclusión nos dimos cuenta de cómo mezclar productos con un químico morado para hacer nuevos químicos.

blog quimica segundo periodo

Reglas generales de la Nomenclatura Sitemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono

2- Di

3- Tri

4- Tetra

5- Penta

6- Hexa

7- Hepta

Reglas generales de la Nomenclatura de Stock.

1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.

2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.

B-. En oxígeno en siempre forma con carga –2

Nomenclatura Stock. Otro de los tipos denomenclatura es la Stock el cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico.

En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. ... Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de Stock)

Sistematica Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula.

ÓXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.

ElementoValencia O2 — E2 OValencia

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3
Óxido sódico Na2O

PERÓXIDOS

Son compuestos que contienen el grupo O2.
Son los únicos que no se pueden simplificar.
Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1 y 2.
Se formulan igual en las tres formulaciones.

Ejemplos -.

VALENCIA I

H2O2 Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio

HIDRUROS

Se determina Hidruro a la combinación de un elemento con en hidrógeno. Para su formulación se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian las valencias.

En los grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas estable.

Ejemplos -.

Hidruro potásico KH
Hidruro férrico FeH3
Hidruro auroso AuH
Hidruro niqueloso NiH2

HIDRÓXIDOS

Se denomina hidróxido a la combinación de un metal + un elemento del grupo 0H.
El grupo 0H actúa siempre con la valencia 1.

Para su formulación se coloca el metal y el grupo 0H y se cambian las valencias.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio
MgOH Hidróxido de magnesio
Fe(OH) 3 Hidróxido férrico
Co(OH) 2 Hidróxido cobaltoso

SALES

Se denomina sal a la reacción entre un ácido + hidróxido.
ÁCIDO + HIDRÓXIDO = SAL + H2O

Ejemplos -.

HCl + NaOH NaCl + H2O
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
H2SO4+ Mg(OH) 2 MgSO4+ H2O
HclO2 + RbOH RbSO2 + H2O