Reglas generales de
la Nomenclatura Sitemática.
1-. Se nombran los
elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.
2-. Los prefijos más
importantes son:
1- Mono
2- Di
3- Tri
4- Tetra
5- Penta
6- Hexa
7- Hepta
Reglas generales de la Nomenclatura de Stock.
1-. Se nombra el elemento y
a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula
en números romanos y entre paréntesis.
2-. Cálculo de las
valencias en las fórmulas:
A-. Todas las valencias son neutras.
B-. En oxígeno en siempre forma con carga –2
Nomenclatura Stock. Otro
de los tipos denomenclatura es la Stock el cual
consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de
electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico.
En la nomenclatura tradicional se
nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia
del metal que acompaña al oxígeno. ... Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional,
sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de Stock)
Sistematica Esta es el primer tipo de nomenclatura que
se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican
la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La
atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento
en una molécula.
ÓXIDOS
Se denomina oxido a la
combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el
elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.
ElementoValencia O2 — E2
OValencia
Ejemplos -.
Óxido
férrico Fe2O3
Óxido sódico Na2O
PERÓXIDOS
Son
compuestos que contienen el grupo O2.
Son los únicos que no se pueden simplificar.
Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1
y 2.
Se formulan igual en las tres formulaciones.
Ejemplos -.
VALENCIA I
H2O2
Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio
HIDRUROS
Se determina
Hidruro a la combinación de un elemento con en hidrógeno. Para su formulación
se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian las valencias.
En los
grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el
elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas
estable.
Ejemplos -.
Hidruro
potásico KH
Hidruro férrico FeH3
Hidruro auroso AuH
Hidruro niqueloso NiH2
HIDRÓXIDOS
Se denomina
hidróxido a la combinación de un metal + un elemento del grupo 0H.
El grupo 0H actúa siempre con la valencia 1.
Para su
formulación se coloca el metal y el grupo 0H y se cambian las valencias.
Ejemplos -.
NaOH
Hidróxido de sodio
MgOH Hidróxido de magnesio
Fe(OH) 3 Hidróxido férrico
Co(OH) 2 Hidróxido cobaltoso
SALES
Se denomina
sal a la reacción entre un ácido + hidróxido.
ÁCIDO + HIDRÓXIDO = SAL + H2O
Ejemplos -.
HCl + NaOH
NaCl + H2O
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
H2SO4+ Mg(OH) 2 MgSO4+ H2O
HclO2 + RbOH RbSO2 + H2O
